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2019-2020年高中化学《物质的分类》教案12(第二课时) 新人教版必修1

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2019-2020 年高中化学《物质的分类》教案 12(第二课时) 新人教版 必修 1
教学目标 1、认识胶体的一些重要性质和作用;了解氢氧化铁胶体的制取方法。 2、通过丁达尔现象、胶体制取、胶体性质实验等实验,培养学生的观察能力、动手能力, 思维能力和自学能力;通过对实验现象的分析,培养学生的思维能力。 3、培养学生严肃认真、一丝不苟的科学态度;培养学生的学习兴趣和动机。 德育目标: 通过实验、联系实际等手段,激发学生的学习兴趣;培养学生热爱科学,依靠科学解决 实际问题的观点;教育学生关心环境。 教学方法 启发、诱导、探索实验、分析、对比、归纳、自学等方法。 教学重点难点 重点:胶体的有关概念;学生实验能力、思维能力、自学能力的培养。 难点:制备胶体化学方程式的书写 课前准备: 教学设备:电脑、实物展台、投影仪等,多媒体动画、图片、视频、课件等; 实验药品:蒸馏水、泥水悬浊液、植物油和水的混合物、FeCl3 饱和溶液、CuSO4 溶液、豆 浆、Fe(OH)3 胶体、KNO3 溶液、稀 HCl 溶液等。 实验仪器:酒精灯、铁架台、烧杯(5 只)、小试管(6 支)、玻璃棒等。 教学过程: [复习]液体分散系的分类方法及胶体的概念。 [展示]一瓶豆浆、墨水及混浊的泥水,观察。一会儿泥水变澄清。思考原因。
[板书]2、胶体的性质 相对稳定性 [阅读]P22 第三自然段。 [学生实验]取烧杯盛 20mL 蒸馏水,加热至沸腾,然后逐滴加入饱和 FeCl3 溶液 1mL~2mL。 继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体 Fe(OH)3 胶体。 [板书] Fe(OH)3 胶体制备:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3HCl [展示]CuSO4 溶液、新制红褐色液体 Fe(OH)3 胶体、泥水。 [提问]观察它们三者的外观。有何发现? [投影]激光电筒照射 CuSO4 溶液、新制 Fe(OH)3 胶体的现象。 [学生表述] Fe(OH)3 胶体中不一条光亮的通道。 [提问]现在有泥水和 NaCl 溶液的混合物,如何将不溶性的泥土杂质除去? [讲述]过滤即可到达目的,说明 NaCl 中的 Na+、Cl-可以通过滤纸,而颗粒较大的泥土颗

粒无法通过滤纸,说明悬浊液的分散质颗粒大于溶液分散质。 [学生实验]过滤泥水与 Fe(OH)3 胶体,填表(课件)。(注意:胶体可透过虑纸) [板书](2)丁达尔现象 [转引]这种在光线的照射下,出现明亮的光路的现象,在自然界中也经常出现。比如: 雾天行驶的汽车的灯光、早晨树林中出现阳光的光路等。 [观看幻灯片]图 2-7 图 2-8 [讲解]胶体分散质颗粒的大小正好适中,当光线照射时,一部分的光照射在胶体分散质 颗粒上发生散射,被我们眼睛的观察到;另外一部分光线穿过颗粒,照射到后面的颗粒 上再散射。所以在一条线上有无数个光源在发光,因此我们可以看见一条明亮的光路。 [讲述]胶体除了丁达尔效应以外,还有的另外的性质,如布朗运动。 [讲述]1827 年,英国植物学家布朗,把花粉悬浮在水里,用显微镜观察,发现花粉的小 颗粒作不停地、无规则的运动。这种现象被称为布朗运动。 [讲解]胶体分散质颗粒在水分子不均匀的撞击下,做无规则的运动。 [板书](3)布朗运动:胶体分散质颗粒在水分子不均匀的撞击下,做无规则的运动 [讲述]胶体颗粒带电能使胶体更加稳定,不易凝聚,从此我们也可以知道,如果我们除 去胶体颗粒外面的电荷层,胶体将会很快因为相互吸引而最终沉淀下来。 [讲述]胶体稳定的原因:①胶体分散质颗粒在水分子不均匀的撞击下,做无规则的布朗 运动;②同种胶体吸附同种电荷,所以它们互相排斥。加入电解质后,会破坏胶粒外面 的电荷层,从而使胶体发生凝聚。 [思考]u 形管中放 Fe(OH)3 胶体,通电后观察现象:

[提问]1.通电后,U 形管里阴极附近的红褐色逐渐变深,阳极附近的红褐色逐渐变浅,

这表明 阴极附近什么微粒增多了?

2.Fe(OH)3 胶粒向阴极作定向移动,说明它具有什么样的电性?

[板书](4) 电泳:在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象,叫

做电泳。

[阅读]科学史话与科学视野

[演讲]胶体与生活生产。

[小结]略

[课堂练习]

1.下列物质能发生丁达尔现象的是(

)。

(A)蔗糖水 (B)肥皂水 (C)碘酒 (D)碘化砷胶体

2.胶体区别于其他分散系的本质特征是(

)。

(A)产生布朗运动 (B)产生丁达尔现象

(C)胶体微粒不能穿透半透膜 (D)分散质直径在 10-7~10-9m 之间

3.填写分离下列各组混合物所用的物理方法:

(1)除去水中碘水中的碘;(

)(2)除去石灰水中悬浮的碳酸钙.(



答案:1.(B)(D) 2.(D) 3.(1)萃取 (2)过滤

[作业]P25 5、6

附板书设计:2、胶体的性质

相对稳定性

Fe(OH)3 胶体制备:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3HCl

(2)丁达尔现象

(3)布朗运动:胶体分散质颗粒在水分子不均匀的撞击下,做无规则的运动

(4) 电泳:在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象,叫做电泳。

[课外阅读材料]

关于胶体的定义

胶体的概念是 19 世纪 60 年代初由英国科学家格雷厄姆(ThomasGraham,1805—1869) 提出的,他在研究各种物质在水溶液中的扩散性质及能否通过半透膜时,发现有些物质, 如某些无机盐、糖和甘油等,在水中扩散很快,容易透过半透膜,而另一些物质,如蛋 白质、明胶和硅胶类水合氧化物等,扩散很慢或不扩散。前者容易形成晶态,将其称为 晶质;后者不易形成晶态,多呈胶态,他将其称为胶体。这种分类没有说明胶体的本质, 因为胶状的胶体在适当条件下可以转化成晶态,而晶质也可以变成胶态。直到 20 世纪初 由于超显微镜的发明及后来电子显微镜的应用,对胶体体系才逐渐有了较清楚的了解。

经典的胶体体系是高度分散的分散体系,其分散质粒子的大小在 1 nm~100 nm 之间。这 种分散质粒子远大于一般经典化学所研究的分子,可以是胶态,也可以是晶质。由这一 概念出发,胶体体系的不稳定、不易扩散、渗透压很低等不同于经典分子分散体力的性 质,都可以得到明确的解释。需要指出的是,上述定义中的粒子大小范围并非严格标准, 实际上,粗分散体系有许多性质与胶体相似,所以广义的胶体常常把粗分散体系也包括 在内。另外,粒子不一定在所有三维方向上都处在上述大小范围内,许多体系的粒子只 在二维方向(如片状粘土粒子),甚至一维方向(如纤维)上处于胶体范围内,但

其体系同样显示出胶体的特征。

胶体为什么会有丁达尔现象。

在光的传播过程中,光线照射到粒子时,如果粒子大于入射光波长很多倍,则发生光的 反射;如果粒子小于入射光波长,则发生光的散射,这时观察到的是光波环绕微粒而向 其四周放射的光,称为散射光或乳光。丁达尔效应就是光的散射现象或称乳光现象。由 于溶胶粒子大小一般不超过 100 nm,小于可见光波长(400 nm~700 nm),因此,当可见 光透过溶胶时会产生明显的散射作用。而对于真溶液,虽然分子或离子更小,但因散射 光的强度随散射粒子体积的减小而明显减弱,因此,真溶液对光的散射作用很微弱。此 外,散射光的强度还随分散体系中粒子浓度增大而增强。所以说,胶体能有丁达尔现象, 而溶液没有,可以采用丁达尔现象来区分胶体和溶液。

2019-2020 年高中化学《物质的分类》教案 13(第二课时) 新人教版必

修1
一教学目标 1.了解分散系的概念;了解胶体的概念;了解胶体的性质;了解胶体的实际应用。 2.掌握胶体与溶液,悬浊液,乳浊液的区别;掌握胶体的精制方法;理解丁达尔效应。
二、教学重点:胶体的有关概念;学生实验能力、思维能力、自学能力的培养。
三、难点:掌握胶体与溶液,悬浊液,乳浊液的区别

四、教学方法:实验、引导学生归纳、总结、自学。

五、教具准备:胶体的制备实验仪器及药品。

六、教学过程

[引入]

[教学推进]

1、分散系:



称为分散质;

物质称为分散剂。

2、我们平时所接触到的分散系一般有三种,即 ________、__________、_________,我们

把分散系分成以上三种的依据是 _________,当分散质粒子直径小于 1 nm 时,是_________,

大于 100nm 时,是_________,在 1 nm~100nm 之间时是 _________。

3、如何区别胶体与浊液_________,如何区别胶体与溶液_________;如何区别浊液与溶液

_________。

4 胶体

(1)重要性质

丁达尔现象 当一束光线通过胶体,从入射光的垂直方向可以观察到胶体出现一条光亮的

“通路”,这种现象叫丁达尔现象。可以用来区分溶液与溶胶。

(2)胶体的制备

制备 原则上是把大颗粒粉碎,或将小分子、离子聚集,使微粒的大小达到胶粒的大小。

制备氢氧化铁胶体,是在大量的沸水中滴入 FeCl3 饱和溶液,可制的红褐色氢氧化铁胶体。 FeCl3+3H2O(沸)=Fe(OH)3(胶体)+3HCl 在 0.01mol/LKI 溶液中滴加 0.01mol/LAgNO3 溶液可制的浅黄色 AgI 胶体。KI+AgNO3=AgI(胶 体)+KNO3 4 几种分散系的区别

分散系

溶液

胶体

浊液

分散质微粒直径

分散质微粒

外部主要特征

丁达尔现象

固体分散质能否通过滤纸 能否通过半透膜 实例

[谈话]中国人民食用 2 千多年,现在国外也闻名的食品——豆腐,就是把盐卤或石膏溶液加

入豆浆,使豆浆里的蛋白质和水等物质一起凝聚而制成的一种凝胶。

[提问]点豆腐时为什么用 MgCl2 或 CaSO4 呢? [讲解]这是因为蛋白质胶粒一般带负电荷,Ca2+、Mg2+比 Na+的正电 荷高,凝聚能力强。

[过渡语]至此,我们已经对胶体的概念和胶体的几种重要性质有了

初步的了解。那么,胶体的知识有什么重要意义呢?

[小结]三、胶体的应用

①土壤的保肥作用

②制豆腐 ③明矾净水

④电除尘

⑤三解洲的形成

【当堂检测】

1.下列物质能发生丁达尔现象的是(

)。

(A)蔗糖水 (B)肥皂水 (C)碘酒 (D)碘化砷胶体

(E)澄清石灰水 (F)淀粉水溶液 (G)硫化砷溶胶

2.胶体区别于其他分散系的本质特征是(

)。

(A)产生布朗运动

(B)产生丁达尔现象

(C)胶体微粒不能穿透半透膜

(D)分散质直径在 10-7~10-9m 之间

3.下列分散系中,分散质微粒直径最大的是( )

A、雾

B、氯化铁溶液

C、氢氧化铁胶体

D、氨水与明矾溶液混合后的混浊液体

4.鉴别硅酸胶体与食盐水的最简便方法是( )

A、渗析

B、电泳

C、丁达尔现象

D、布朗运动

5.下列物质中不属于胶体的是( )

A、云雾

B、烟水晶

C、石灰乳

D、烟

6.胶体能产生丁达尔现象的原因是胶粒使光线发生了( )

A、反射

B、散射

C、透射

D、折射

7.有下列物质:①黄泥浆水;②敌敌畏;③氨水;④通入过量 CO2 的石灰水;⑤FeCl3 滴入

沸水后的溶液;⑥油水混合物;⑧淀粉溶液。选择合适物质用序号填写下列空格:

⑴属于悬浊液的是



⑵属于乳浊液的是



⑶属于胶体溶液的是



⑷属于溶液的是



[巩固练习]

1.既能透过半透膜,又能通过滤纸的是 ( )

A.FeCl3 B.Fe(OH)3 C.医院酒精 D.Cu(OH)2 悬浊液

2.关于胶体的叙述正确的是 [ ]

A.胶体微粒的直径小于 1nm

B.胶体微粒的直径介于 1nm~100nm

C.胶体微粒不可以通过滤纸

D.胶体微粒可以通过半透膜

3.用饱和的 FeCl3 溶液制取 Fe(OH)3 胶体,正确的操作是( )

(A)将 FeCl3 溶液滴人蒸馏水中

(B)将 FeCl3 溶液滴人热水中,生成棕黄色液体

(C)将 FeCl3 溶液滴人沸水中,并继续煮沸至生成红褐色液体

(D)将 FeCl3 溶液滴人沸水中,并继续煮沸至生成红褐色沉淀

4 在一定温度下,向足量的饱和 Na2CO3 溶液中加入 1.06 克无水 Na2CO3,搅拌后静置,最终

所得晶体的质量 (



(A)等于 1.06 克 (B)大于 1.06 克而小于 2.86 克(C)等于 2.86 克 (D)大于 2.86 克

某温度时,化合物甲的饱和溶液 mg 中含有溶质 ag,化合物乙的饱和溶液 mg 中含有溶质 bg。

则在此温度时,甲、乙两化合物的溶解度之比是

A

B

C

D

分别取等质量 80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至 20℃后,所析出的甲的质量比乙

的大(甲和乙均无结晶水).下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是(



(A)20℃时,乙的溶解度比甲的大

(B)80℃时,甲的溶解度比乙的大

(C)温度对乙的溶解度影响较大

(D)温度对甲的溶解度影响较大

7.自来水厂常用 FeCl3 或明矾作净水剂,其原因是

8.实验时,手不慎被玻璃划破,可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血,其原因是_______,

若换成硫酸铜溶液,是否可以?其原因是_________。

9.填写分离下列各组混合物所用的物理方法:

(1)除去水中少量的溴;(



(2)除去石灰水中悬浮的碳酸钙;(



(实验班用)(3)除去食盐中的淀粉;(



(实验班用)10、将某溶液逐滴加入 Fe(OH)3 溶液胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀

又溶解,该溶液是( )

A、2mol/L H2SO4 溶液

B、2mol/L NaOH 溶液

C、2mol/L MgSO4 溶液

D、硅酸溶胶



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